لاوازیه - فرانسوی(L.Lavoisier1743-94) اولین كسی بود كه عناصر را براساس خواص شیمیایی به دو دسته فلز ونافلز تقسیم كرد فلز را عنصری می دانست كه در تركیب با اكسیژن ،تولید بازكند. نافلز را عنصری می دانست كه با اكسیژن تولید اسید كند

برزلیوس - سوئدی(Berzelius1779-1848) مانند لاوازیه عناصر را به دودسته فلز ونافلز تقسیم كرد وی معتقد بود كه: فلز عنصری است كه تمایل به تشكیل یون مثبت دارد . نافلز عنصری است كه تمایل به تشكیل یون منفی دارد

دوبراینر- آلمانی(J.W.Dobreiner1780-1840) نمونه های سه تایی برای عناصر درنظر گرفت . در این طبقه بندی سه تایی , جرم اتمی عنصر میانی برابربا میانگین تقریبی جرم اتمی دوعنصر طرفین است

دوشان كورتوآ- فرانسویVDe Chan Courtois1862 او برای تنظیم جدول خود ، استوانه ای را در نظر گرفت و محیط آن را به 16 قسمت كرد. خطی شیب دار با شیب 45 درجه از محل تقاطع یال اول با قاعده رسم كرد تایال ها رایكی پس از دیگری قطع كند . عناصر در محل تقاطع یالها با خط شیب دار قرار دارند . این طبقه بندی معروف به پیچ تلوریك شد.

ویلیام اودلینگ - انگلیسی(WilliamOdling1864) جدولی در5 ستون و 7 سطر تنظیم كرد . (به ترتیب صعود جرم اتمی ). عناصر واقع در هر سطر خواص شیمیایی مشابهی داشتند

نیولاندز- انگلیسیVNewlands1865 جدولی در 8 ستون و 7 سطر تنظیم كرد . او دریافته بود چنانچه عناصر به ترتیب صعودجرم اتمی كنار هم قرار داده شوند ،پس از هر 7 عنصر ، خواص تكرار می شود . یعنی خواص عنصر هشتم با عنصر اول , مشابهت دارد . با توجه و علاقه او به موسیقی در مقایسه با 8 نت (اوكتاو ) موسیقی او كشف خود را قانون اكتاو ها نامید .

لوتارمیر (J.Lothar Meyer1870) ثابت كرد كه بعضی از خواص عناصر ، تابعی از جرم اتمی آنها است. نمودار تغییرات حجم اتمی بر حسب جرم اتمی آنهارا رسم كرد.

مندلیف (D.I.Mendeleev1869) با بررسی خواص عناصر و تركیبات آنها از جمله تركیبات دوتایی هیدروژن دار و اكسیژن دار دریافت كه خواص شیمیایی عناصر مانند خواص فیزیكی آنها نسبت به جرم اتمی روندی تناوبی دارد . مندلیف با بررسی خواص عناصر و تركیبات آنها از جمله تركیبات دوتایی هیدروژن دار و اكسیژن دار دریافت كه خواص شیمیایی عناصر مانند خواص فیزیكی آنها نسبت به جرم اتمی روندی تناوبی دارد . جدول مندلیف برپایه ویژگی های فیزیكی و شیمیایی 63 عنصر استوار بود. مندلیف یافته های خود رابرای عناصر ، مقایسه و طبقه بندی كرد و متوجه یك نظام در تكرار تناوبی خواص شد. اصول مندلیف: هر گاه عنصر ها بر اساس افزایش جرم اتمی مرتب شوند ، خواص فیزیكی و شیمیایی آن ها به طور تناوبی تكرار می شود. عنصر هایی كه در یك گروه قرار می گیرند ، باید خواص نسبتا مشابهی داشته باشند. خواص عناصر كشف نشده را پیشگویی كرد. در برخی از مواقع اصل تشابه خواص را براصل افزایش جرم اتمی برتری می داد مثل : آرگون و پتاسیم - كبالت و نیكل برخی خانه های جدول خود را خالی گذاشت تا بتواند عنصر هایی با خواص مشابه را یك گروه قرار دهد. جدول تناوبی جدید با پیشرفت تحقیقات علمی , سرانجام با كشف اشعه X عناصر مختلف و بررسی دقیق طیف آنها , عدد اتمی توسط موزلی كشف شد و معلوم شد كه اگر به جای جرم اتمی از عدد اتمی استفاده شود , ایراد های وارد شده بر جدول مندلیف بر طرف می شود. نکات جدول تناوبی جدول تناوبی امروزی بر پایه ی قانون تناوبی استوار است. قانون تناوبی عناصر : هر گاه عنصر ها بر اساس افزایش عدداتمی مرتب شوند ، خواص فیزیكی و شیمیایی آنها به طور تناوبی تكرار می شود. عدد اتمی هر عنصر مقدار معین وثابتی بوده ،( بر خلاف جرم اتمی) عددی صحیح است. گروه های جدول تناوبی را از راست به چپ به ترتیب از 1 تا 18 شماره گذاری می كنند. بسیاری از خواص فیزیكی و شیمیایی یك عنصر به تعداد الكترون های لایه ظرفیت اتم آن عنصر بستگی دارد. عناصر یك گروه تعداد الكترونهای لایه ظرفیت برابری دارند. عناصر جدول را به سه دسته فلز و نافلز و شبه فلز تقسیم می كنیم.